Question

【題目】純堿、燒堿、氯化鈉在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系。

（1） 純堿是碳酸鈉的俗名，它屬于 （選填序號）．

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

（2）燒堿與 反應可以轉化為純堿，純堿轉化為燒堿的化學方程式為 ．

（3）燒堿與 發(fā)生中和反應可以轉化為氯化鈉，從微觀角度看該反應的實質是 （寫符號）。

（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿，同時生成氫氣和一種有毒的氣體，試完成該反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ ↑．此反應 （填“屬于”或“不屬于”）復分解反應，該反應中 元素的化合價升高了。

Answer 1

【答案】（1）C（2）CO2 （或二氧化碳） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）（3）鹽酸（或HCl） H++ OH- = H2O

（4） Cl2 不屬于 氯（或Cl）

【解析】

試題分析：（1）純堿是碳酸鈉的俗名，由金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸根離子構成，它屬于鹽，故選C

（2）燒堿與CO2 （或二氧化碳）反應可以轉化為純堿，化學方程式為：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，純堿轉化為燒堿的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）

（3）中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，燒堿與鹽酸（或HCl）發(fā)生中和反應可以轉化為氯化鈉，從微觀角度看該反應的實質是：H++ OH- = H2O

（4）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結合化學反應：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+ ↑，可以推出空白處化學式為Cl2；復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，故此反應不屬于復分解反應；根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，單質中，元素的化合價為0；故反應中氯（或Cl）元素的化合價升高了，由-1變?yōu)?