Question

17．A～M均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，F(xiàn)是澄清石灰水主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（圖中部分生成物已略去）．請回答下列問題：

（1）E的俗稱為純堿，請畫出K所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）通電電解J時(shí)，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增加水的導(dǎo)電性，電解一段時(shí)間后在相同條件下，生成氣體L和氣體K的體積之比約為2：1
（3）請寫出I在K中燃燒時(shí)的現(xiàn)象火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量；⑥的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
（4）請寫出⑤的化學(xué)方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 由于A是大理石主要成分，故A是碳酸鈣，B是人體胃酸的一種主要成分，故B是鹽酸，F(xiàn)是澄清石灰水主要成分，所以F是氫氧化鈣，A和B反應(yīng)能夠生成水（J通電能分解）D的溶液氯化鈣溶液，和氣體二氧化碳C，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣A，氯化鈣的溶液能夠和碳酸鹽的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，E是鈉鹽，所以E是碳酸鈉，據(jù)此結(jié)合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律分析解答即可；

解答 解：（1）由于A是大理石主要成分，故A是碳酸鈣，B是人體胃酸的一種主要成分，故B是鹽酸，F(xiàn)是澄清石灰水主要成分，所以F是氫氧化鈣，A和B反應(yīng)能夠生成水（J通電能分解）D的溶液氯化鈣溶液，和氣體二氧化碳C，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣A，氯化鈣的溶液能夠和碳酸鹽的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，E是鈉鹽，所以E是碳酸鈉，二氧化碳能夠和碳在高溫的體檢下生成一氧化碳，一氧化碳可以與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故可知H是一氧化碳，I是鐵，M是四氧化三鐵，K是氧氣，L是氫氣；
（1）由分析知E是碳酸鈉，俗稱純堿或蘇打；K所含元素的原子是氧原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）純水不易導(dǎo)電，所以通電電解水時(shí)，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增加導(dǎo)電性，通電后生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1；
（3）鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧氣和鐵生成物是四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，所以符合“多變一”的化合反應(yīng)特點(diǎn)；
（4）反應(yīng)⑤是一氧化碳和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
故答案為：
（1）純堿或蘇打；；（2）增加水的導(dǎo)電性，2：1；
（3）火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應(yīng)；（4）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

點(diǎn)評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論．