Question

【題目】在學(xué)習復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小含同學(xué)進行如下探究：判斷稀硫酸與試管中的四種溶液是否發(fā)生反應(yīng) 【進行實驗】
（1）試管A中可觀察到的現(xiàn)象是；
（2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是；
（4）實驗結(jié)束后，向試管D中加入物質(zhì)可證明溶液中仍有酸．
A.酚酞試液
B.Fe2O3
C.Cu（OH）2
D.AgNO3
（5）【反思與評價】 根據(jù)以上實驗可知判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是 ．
NaNO3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3四種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)之間，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有個．

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡冒出
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（3）氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子
（4）BC
（5）生成物中有沉淀或氣體或水生成；2
【解析】解：（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以會有氣泡冒出；故填：有氣泡冒出；（2）硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；故填：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；（3）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子的過程；故填：氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子；（4）可證明溶液中仍有酸，也就是驗證有氫離子存在， A、酚酞遇酸不變色，無法證明酸的存在；
B、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子的鹽溶液，溶液會變黃色，可以證明酸的存在；
C、Cu（OH）2 與酸反應(yīng)生成銅離子的鹽溶液，溶液會變藍色，可以證明酸的存在；
D、AgNO3與氯離子會生成氯化銀的沉淀，但無法證明有氫離子存在，無法證明酸的存在；
故選：BC；【反思與評價】根據(jù)以上實驗可知兩種化合物如果交換成分生成氣體、沉淀或是水，故填：生成物中有沉淀或氣體或水生成； Ca（OH）2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，BaCl2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共發(fā)生2個反應(yīng)；故填2．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．