Question

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)?div id="1vdf9px" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）
①調(diào)游碼  ②放稱量紙   ③稱量物放左盤   ④調(diào)零點(diǎn) ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，再往試管中加入氫氧化鈉溶液，稱量總質(zhì)量為m₁，將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，化學(xué)方程式

 

，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯、試管及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂．
（3）用碳酸鈉溶液與鹽酸分別代替硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液重復(fù)試驗(yàn)（2），反應(yīng)前稱量總質(zhì)量為m₁，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因?yàn)?div id="njnbhrr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,稱量器-托盤天平,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）、使用托盤天平時(shí)，為了保證稱量結(jié)果的準(zhǔn)確性，應(yīng)先把游碼調(diào)至零點(diǎn)，在兩盤上各放一張大小相同的紙片，把待稱物品放入左盤，估計(jì)物品的質(zhì)量先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后調(diào)節(jié)游碼使天平重新達(dá)到平衡．
（2）、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（3）、已知反應(yīng)物碳酸鈉和鹽酸，則可書寫化學(xué)方程式；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．
（4）、根據(jù)“C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9”“若有1.7gA與B完全反應(yīng)生成3gC”，可推測(cè)B和C的質(zhì)量．

解答：解：
（1）、托盤天平的正確使用方法：“放”把天平放在水平臺(tái)上，把游碼移到標(biāo)尺左端的零刻線處．
“調(diào)”調(diào)節(jié)橫梁的平衡螺母，使指針指到分度盤的中央或左右偏轉(zhuǎn)的格數(shù)相同．
“稱”先在兩盤上各放一張大小相同的紙片，然后向天平的左盤放物品，在右盤先加質(zhì)量大的砝碼后加質(zhì)量小的砝碼，再移動(dòng)游碼，使天平的橫梁重新平衡．
故使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋孩堍冖邰茛蔻伲?br />（2）、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
故答案為：溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；=；
（3）、碳酸鈉溶液與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減�。�
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
（4）、根據(jù)“在4A+5B=4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9”，則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為15、9，則設(shè)D的質(zhì)量為x，

4×15

3g

=

6×9

x

，則x=2.7g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和“若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3gC”，則：1.7g+B=3g+2.7g，則B=4g，故B和C的質(zhì)量比為4g：3g=4：3
故答案為：
（1）B
（2）溶液藍(lán)色逐漸消失，有藍(lán)色絮狀沉淀，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，=．
（3）＞，生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）4：3．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉托盤天平的使用方法及使用的注意事項(xiàng)是解答本題題的關(guān)鍵．