3．下列相關事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是B
選項事實解釋
A墻內開花墻外可嗅到花香分子不斷運動
B空氣是混合物由不同種分子構成
C水結成冰后體積不變液態(tài)水分子之間無間隔，結為冰時分子間有間隔
D氮氣化學性質不活潑，氧氣化學性質較活潑不同分子的化學性質不同

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A、墻內開花墻外可嗅到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確．
B、空氣是混合物，是因為空氣中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，是由不同種分子構成的，故選項解釋正確．
C、液體、氣體分子間均有間隔，故選項解釋錯誤．
D、氮氣化學性質不活潑，氧氣化學性質較活潑，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，故選項解釋正確．
故答案為：C．

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射藥標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該瓶溶液中含水475g，溶液的密度約為1g/ml．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．有關物質的轉化關系如圖所示，其中X、Y為兩種氣態(tài)單質，Z為固態(tài)單質；A為天然氣的主要成分，B、C、D為三種不同狀態(tài)的氧化物（個別反應的條件未注明）．回答下列問題．

（1）寫出有關物質的化學式：ACH4、YO2；
（2）反應①、②、③、④中屬于置換反應的是④（填序號）．
（3）寫出反應③的化學方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．提純后的鹽水在蒸發(fā)結晶的后期要停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列敘述相對應的文字表達式，并用序號回答有關問題：
（1）木炭在氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳（2）硫在氧氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫（3）紅磷在氧氣中燃燒紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（4）鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵（5）石蠟在氧氣中燃燒：石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．
上述反應中，屬于氧化反應的是1、2、3、4、5；屬于化合反應的有1、2、3、4；無火焰產(chǎn)生的是1、4；有白煙生成的是3，氣體生成的是1、2、5；有黑色固體生成的是4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．小林仔細閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明（部分說明如圖所示），提出問題與同學討論并進行實驗探究．
問題一：食鹽加碘可以有效地預防甲亢
問題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調“防熱”是否因為受熱會造成碘的損失？
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響
老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如表：
溫度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸
碘損失率（%）00.30.6715.56
分析上表可得出的結論是溫度越高，碘損失率越大．
實驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽．
問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？
【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響
（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的和時間均相同，溶液的酸堿性不同的條件下進行．
（2）實驗中需要調節(jié)溶液的酸堿性，下列物質不能選用的是C（填序號）．
A．氫氧化鈉    B．純堿粉末    C．食鹽晶體    D．食醋．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．根據(jù)H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O可以得出的正確結論是（　�。�
A．氫氣具有還原性，在反應中被還原
B．氧化銅具有氧化性，在反應中被還原
C．氫氣具有可燃性，是理想的燃料
D．氧化反應不一定是物質與氧氣的反應

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．等質量的鋅、鐵、鎂分別與三份溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸恰好完全反應，下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應后產(chǎn)生氫氣的質量可能相等
B．反應后產(chǎn)生的氫氣的質量不相等
C．與金屬反應的稀硫酸溶液的質量可能相等
D．與金屬反應的稀硫酸溶液質量為：Mg＞Fe＞Zn

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．下列三個實驗均可證明CO2能與NaOH溶液反應．
實驗Ⅰ：用試管集滿CO2，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．
（1）實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“啵”聲，其原因是實驗后試管中的氣壓變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�；
（2）對靜置后的溶液進行下列操作，由對應的現(xiàn)象可推知CO2與NaOH溶液一定反應的是c（填序號）．
a．滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色
b．滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡
c．滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實驗Ⅱ：在8.0g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO2，直至產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3．
（3）某托盤天平標尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0gNaOH固體時，所需砝碼總數(shù)為3個；
（4）實驗Ⅱ利用的原理是：溶劑的種類影響物質的溶解性．
實驗Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到的酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2g/L．

（5）實驗時不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（6）實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳氣體從導管逸出；
（7）根據(jù)上述實驗可推知：與NaOH溶液反應的CO2約為75（取整數(shù)）mL．
（8）理論上，上述5mL NaOH溶液與足量CO2反應都轉化為Na2CO3時，參加反應的CO2的體積約為多少毫升？（寫出計算過程，結果取整數(shù)）
（9）實際上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是a、b、d（填序號）．
a．CO2不純
b．裝置漏氣
c．NaOH與CO2化合生成了NaHCO3
d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收．

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