3．實(shí)驗(yàn)室有三瓶試劑，分別是稀鹽酸、飽和石灰水和飽和純堿溶液．康康用上述試劑做了三個(gè)實(shí)驗(yàn)（指示劑自選）：①證明其中的酸和堿之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②二者混合會(huì)有氣體產(chǎn)生；③二者混合會(huì)有沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）實(shí)驗(yàn)①中的操作過(guò)程在燒杯（或試管）中加入少量飽和石灰水，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（或振蕩）溶液，至溶液恰好變成無(wú)色為止．
（2）實(shí)驗(yàn)②中的化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；．
（3）實(shí)驗(yàn)③中的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

分析 （1）驗(yàn)證酸和堿之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要選用一種酸和一種堿，和指示劑；
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）驗(yàn)證酸和堿之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可用稀鹽酸和飽和石灰水反應(yīng)，由于實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象需要借助指示劑，故為在燒杯（或試管）中加入少量飽和石灰水，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（或振蕩）溶液，至溶液恰好變成無(wú)色為止．
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：（1）在燒杯（或試管）中加入少量飽和石灰水，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（或振蕩）溶液，至溶液恰好變成無(wú)色為止．
（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸和堿的反應(yīng)等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．炒菜時(shí)，若油鍋起火可用鍋蓋蓋滅
B．我們常用的鉛筆含有，鉛元素鉛筆不要放入口里，以免中毒
C．電冰箱里的除臭劑可用活性炭來(lái)代替
D．在某些食品包裝中可充入氮?dú)庖苑栏?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱(chēng)取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）10101010
剩余固體的質(zhì)量（g）9.108.457.807.80
（1）通過(guò)計(jì)算確定m的值為9.75．
（2）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．計(jì)算題：向一定質(zhì)量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)、冷卻后可得到不含結(jié)晶水的晶體多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無(wú)色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO2；BCO．
（2）寫(xiě)出由物質(zhì) B 轉(zhuǎn)化為物質(zhì) C 的化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)C與過(guò)氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無(wú)氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成CO2的質(zhì)量為0.44g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無(wú)氣體放出，冷卻后稱(chēng)得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）．則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為y，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，固體質(zhì)量差
168 62
y ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)方程式完全正確的是（　　）
A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3
B．甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl═2 Fe Cl 3+3H2↑
D．炭還原氧化銅的反應(yīng)：C+2 CuO═CO2↑+2Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時(shí)，選用的發(fā)生裝置和收集裝置依次是AC（填字母序號(hào)，下同）．如圖E所示，鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)（　�。�
A．一定是單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是混合物D．一定不是化合物

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