Question

14．為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）通過(guò)計(jì)算確定m的值為9.75．
（2）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）第二次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：9.10g-8.45g=0.65g，
第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量也是0.65g，因此m=9.10+0.65=9.75，
故填：9.75．
（2）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）第一次反應(yīng)中，稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)，設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65     73
0.65g  x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．