Question

【題目】5.6g含雜質(zhì)的鐵粉和足量稀鹽酸反應，生成0.18g氫氣，則鐵粉中含有的雜質(zhì)不可能是（ ）
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag

Answer 1

【答案】A
【解析】解：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.18克，存在雜質(zhì)導致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量應該小于0.18g；
根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生H2的規(guī)律：H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量× ，可知等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H2質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越小．
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 觀察數(shù)值，相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋅與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量大小為：鎂＞0.2g＞鐵＞鋅；而銅、銀不與酸反應；故鋅、銅、銀可能含有．
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．