Question

7．取一定質(zhì)量Fe₂O₃與Al₂O₃的混合物，恰好和100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸完全反應(yīng)，原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 1.8g
• D． 3.6g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來完成解答．

解答 解：氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O由于氧化鋁和氧化鐵的混合物與100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水的關(guān)系式為H₂SO₄～H₂O～O，設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量是為x，則
    H₂SO₄～H₂O～O
    98         16
100g×9.8%      x
$\frac{98}{100g×9.8%}=\frac{16}{x}$
x=1.6g
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．

點評 解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．