Question

19．從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）：

請(qǐng)回答：
（1）氫氣在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）變化Ⅰ的過(guò)程中的最小粒子是氫原子、氧原子（填粒子名稱(chēng)）；
（3）下列關(guān)于變化Ⅱ的說(shuō)法中，正確的是AC（填寫(xiě)序號(hào)）：
A．分子的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變   B．分子變小了
C．分子間的距離變小了    D．分子的種類(lèi)發(fā)生了改變
（4）從變化Ⅱ的微觀過(guò)程可分析出，該變化過(guò)程的一條宏觀信息是沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生（或發(fā)生物理變化）；
（5）已知“●”的相對(duì)原子質(zhì)量是“○”的m倍，則參加反應(yīng)的○○和●●的質(zhì)量比為2：m．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)變化Ⅰ的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)微粒的變化分析該變化中沒(méi)有發(fā)生改變的微觀粒子；
（3）根據(jù)變化Ⅱ中微粒的變化，分析分子的變化；
（4）根據(jù)變化Ⅱ的微觀過(guò)程可分析物質(zhì)的變化等；
（5）根據(jù)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式，然后再計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比；

解答 解：（1）由變化Ⅰ的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，變化Ⅰ的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱量；方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）由微粒的變化可知，在該變化中沒(méi)有發(fā)生改變的微觀粒子是氫原子和氧原子；
（3）由變化Ⅱ中微粒的變化可知，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，分子的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；分子的間隔變小了，分子的數(shù)目、體積、種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化；
（4）由變化Ⅱ中微粒的變化可知，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
（5）從該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖還可以看出，參加反應(yīng)的和的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2，已知“●”的相對(duì)原子質(zhì)量是“”的 m 倍，設(shè)“○”的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則“●”的相對(duì)原子質(zhì)量為mx，則參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為：（2×2x）：（2mx）=2：m．
故答為：
（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱量；  2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2H₂O；
（2）氫原子、氧原子；
（3）AC；
（4）沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生（或發(fā)生物理變化）； 
（5）2：m．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)前后的物質(zhì)種類(lèi)及其原子種類(lèi)等方面的關(guān)系問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行分析．