Question

【題目】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（ ）
A.生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙
B.相對原子質量：乙＞丙＞甲
C.金屬活動性：乙＞甲＞丙
D.消耗硫酸的質量：甲=乙=丙

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，故A正確； B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量�。桓鶕�反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故B不正確；
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故C正確；
D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故D不正確．
故選BD．
據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；
根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量= ，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小．