Question

【題目】現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.若m=2，則n=2或3
B.若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4
C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色
D.反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)．碳與硝酸銀不反應(yīng)．化學(xué)方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2A、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量．恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；
B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，
設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，y

Zn+2AgNO3=	2Ag+Zn（NO3）2
65	216
13g	x

解得：x=43.2g

Cu+2AgNO3=	2Ag+Cu（NO3）2
64	216
3.2g	y

解得：y=10.8g
當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；
C、由上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確；
D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)54g+2g=56g，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．