Question

【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2 （含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.7g投入184.7g水中，充分?jǐn)嚢�，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2]．則：

（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為______

（2）8.7g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？______（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）通入mgCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2g。5g；8.1%。

【解析】

（1）由圖示可知Ca（OH）2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量；（2）結(jié)合Ca（OH）2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，由CO2質(zhì)量即可及算出Ca（OH）2質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量；（3）當(dāng)氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣時(shí)，繼續(xù)通二氧化碳就會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣溶液質(zhì)量就會(huì)增加一致至反應(yīng)結(jié)束；根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可計(jì)算生成溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量即可解答。

（1）由圖示可知Ca（OH）2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量是2.2g；

（2）設(shè)8.7g樣品中Ca（OH）2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y。

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 74 100

2.2g x y

x=3.7g

y=5g

8.7g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為：8.7g﹣3.7g=5g；

（3）設(shè)碳酸鈣全部溶解時(shí)消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n，

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

100 44 162

10g m n

m=4.4g

n=16.2g

通入mgCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8.1%。