Question

10．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）上述反應(yīng)中放出的二氧化碳質(zhì)量；
（3）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣，進(jìn)而求算每天攝入的鈣元素的質(zhì)量

解答 解：
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：2.0g+10g-11.34g=0.66g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                       44
x                                          0.66g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.66g}$
x=1.5g
使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.5g×2×40%=1.2g
答：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）上述反應(yīng)中放出的二氧化碳質(zhì)量為0.66g；
（3）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g；
（4）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.2g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．