Question

【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
【査閱資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成
③堿石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2 ， 再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3
【問題探究】
（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，該反應的化學方程式為；
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 其原因是（用化學方程式表示）；
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數，小組同學設計了如圖實驗裝罝：
①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的質量分數，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是（答出一種即可）．
②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是 ． 若無裝置C，對測定結果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是 ．
③根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D
b．稱量樣品，檢査裝置氣密性
c．打開彈簧夾，鼓入空氣
d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確的順序為（填字母序號，可重復）．
④計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定個數據．（填數字）

Answer 1

【答案】
（1）2NaN3 2Na+3N2
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置B吸收；吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大；檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收；bcadca；3
【解析】（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2 ， 即反應物是NaN3 ， 生成物是Na、N2 ， 條件是撞擊，所以反應方程式為2NaN3 2Na+3N2；（2）根據工業(yè)制NaN3的原理，在制備過程中有NaOH生成，NaOH易和空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）要測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，根據NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成，而Na2CO3遇鹽酸、H2SO4溶液生成CO2氣體，由CO2的質量可以求出Na2CO3的質量，進而求出Na2CO3的質量分數；
①裝置 I用濃鹽酸與樣品反應，濃硫酸具有揮發(fā)性，產生的氯化氫氣體被裝置B吸收，二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置，使實驗產生誤差等；
②裝置II中A中藥品是堿石灰，堿石灰可作干燥劑，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空氣中水蒸汽和二氧化碳干擾試驗；C裝置的濃硫酸干燥CO2氣體，若無C裝置會使實驗結果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁，裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟為：稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞；打開彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；其正確順序為bcadca；
④計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定3個數據：試樣、裝置+稀硫酸質量、裝置+稀硫酸質量+試樣．
所以答案是：（1）2NaN3═2Na+3N2↑；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）①濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置B吸收；二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進入B裝置，使實驗產生誤差；（除加點字外再答出任意一條即可）②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大；檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；（答出前一點即可）③bcadca；④3．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．