Question

某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作b的名稱是

 

．
（2）加入過量A的目的是

 

．
（3）寫出流程中固體的成分

 

（寫化學(xué)式），寫出加入過量A時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，寫出加入適量B時反應(yīng)的化學(xué)方程式_

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵．據(jù)此分析．

解答：解：（1）操作b是從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作，所以本題答案為：蒸發(fā)；
（2）鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可置換出硫酸銅中的銅，為使硫酸銅全部反應(yīng)必須加過量的鐵；
（3）經(jīng)過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，鐵能夠和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，因此固體中含有過量的鐵和生成的銅；多余的鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，相關(guān)的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）蒸發(fā)；（2）將CuSO₄完全反應(yīng)掉，盡可能多的得銅（合理即可）；
（3）Fe、Cu，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析并寫出反應(yīng)的方程式．