Question

7．人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要．
（1）下列金屬制品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母序號）．

（2）鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ�活中使用最多的金屬材料．高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料．煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆等方法，以防止其銹蝕．上述方法所依據(jù)的原理是將鐵與氧氣、水隔絕．
（4）某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到含有H₂SO₄、FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和一些鹽，設(shè)計了如下實驗方案（部分產(chǎn)物未列出）．請結(jié)合實驗方案回答：

操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，A～F六種物質(zhì)中含鐵元素的有ABCDE（填字母代號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，利用金屬的導(dǎo)熱性可以做成炊具；
（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟及注意的事項書寫反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)鐵銹蝕所需條件，分析采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕的原理；
（4）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）炊具是利用金屬的導(dǎo)熱性，故填：C；
（2）一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）在高溫下反應(yīng)冶煉成鐵的反應(yīng)物位三氧化二鐵和一氧化碳，反應(yīng)條件為高溫，生成物位鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，都可使鐵與空氣中水和氧氣隔絕，而達(dá)到防止銹蝕的目的；故填：將鐵與氧氣、水隔絕；
（4）由物質(zhì)C為淺綠色，可知C為硫酸亞鐵溶液，B為鐵，為能把硫酸及硫酸銅全部反應(yīng)掉，則鐵應(yīng)過量，反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄；則D為鐵和銅的混合物，向D中加鹽酸將鐵反應(yīng)掉，剩余F為銅，E為硫酸亞鐵溶液，故含鐵元素的物質(zhì)有ABCDE；
故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；ABCDE．

點(diǎn)評 本題主要考查金屬的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)以及金屬的防銹措施，難度較大．