物質 | 樣品 | 消耗稀鹽酸質量 | 反應后溶液質量 |
質量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
分析 氯化鈉不能和稀鹽酸反應,碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量,根據二氧化碳質量可以計算碳酸氫鈉質量和反應生成的氯化鈉質量,進一步可以計算溶液中氯化鈉的質量.
解答 解:(1)設樣品中NaHCO3的質量為x,生成NaCl的質量為y,
反應生成二氧化碳質量為:(9g+75.4g)-80g=4.4g,
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,
84 58.5 44
x y 4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$,
x=8.4g,y=5.85g,
樣品中的NaHCO3質量分數為:$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%,
答:樣品中的NaHCO3質量分數是93.3%.
(2)樣品中NaCl質量為:9g-8.4g=0.6g,
所得溶液中NaCl的質量為:0.6g+5.85g=6.45g,
答:所得溶液中NaCl的質量是6.45g.
點評 差量法在計算中的應用很廣泛,解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系,再根據具體的數據求解.
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