Question

19．某學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室久置的NaOH的變質(zhì)程度進(jìn)行探究．先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）NaOH變質(zhì)化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
（2）檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)并除去部分變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是5.3g
（4）KOH是一種比NaOH堿性更強(qiáng)的堿．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時(shí)，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)素是K（填元素符號(hào)）．
（5）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？
（只要答案合理就給分）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒(méi)有立即產(chǎn)生CO₂氣體．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaOH變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)解答；
（2）根據(jù)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)并除去部分變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)可以用氫氧化鈣解答；
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（4）①根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀解答；②根據(jù)植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解答；
（5）由圖象可知，滴入鹽酸的質(zhì)量到60g以后才有氣體產(chǎn)生．這是一個(gè)問(wèn)題．
（6）根據(jù)：“樣品質(zhì)量-樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量=NaOH的質(zhì)量”計(jì)算出NaOH的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和NaOH的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：
（1）NaOH變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)并除去部分變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)可以用氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是x，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
          106                             44
            x                             2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得：x=5.3g．
（4）①氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；
②植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
（5）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒(méi)有立即產(chǎn)生CO₂氣體（其他合理答案也給分）．
（6）NaOH的質(zhì)量=13.3g-5.3g=8g，
設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的HCl質(zhì)量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
8g        y
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{y}$
解之得：y=7.3g
$\frac{7.3g}{14.6%}$100%=50.0g．
故答案為：50.0g．
答案：
（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）5.3g；
（4）①Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；    ②K；
（5）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒(méi)有立即產(chǎn)生CO₂氣體（其他合理答案也給分）
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量為50g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．