Question

【題目】小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．

（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是g．
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）50
（2）解：設樣品中BaCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

208 106 117

x 50g×10.6% y

= =

x=10.4g

y=5.85g

所以原固體中氯化鈉的質量是16.25g﹣10.4g=5.85g

產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)是： ×100%=35.9%

（3）解：水的密度為1g/cm3，則143.6mL水的質量為143.6mL×1g/cm3=143.6g；

當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時．過濾后所得溶液的質量為：16.25g+143.6g+50g﹣9.85g=200g；則溶液中溶質的質量分數(shù)為： ×l00%=5.85%

【解析】解：（1）根據(jù)曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應根據(jù)圖象可知：曲線的折點所對應的碳酸鈉溶液的質量即恰好完全反應，分析消耗碳酸鈉溶液的質量；根據(jù)反應的化學方程式，利用恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量或生成沉淀的質量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應的氯化鋇的質量，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，濾液的質量可利用質量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質量后，利用溶質質量分數(shù)計算公式求出所得濾液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．