Question

7．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取6g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸94g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g．（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w2.2 g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%，要求寫出完整的解題步驟．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而使反應(yīng)后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=6g+94g-97.8g=2.2g
故答案為：2.2；
（2）設(shè)6g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                     2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%．
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．