Question

【題目】
（1）現(xiàn)有三組物質(zhì)：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用組內(nèi)物質(zhì)就能夠比較鋅和銅的金屬活動性的是(填序號)；
（2）相同質(zhì)量的Fe和Zn分別與一定量的稀H2SO4反應(yīng)，最終生成的H2質(zhì)量相等，其中Zn與稀H2SO4的反應(yīng)情況如下圖曲線A所示。

①請用曲線B在上圖中表示出Fe與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體的情況。
②判斷：金屬(填“Zn”或“Fe”)一定有剩余。
（3）若上述反應(yīng)中消耗了28g的Fe，計算由Fe產(chǎn)生H2的質(zhì)量。(要求利用化學(xué)方程式進行計算，寫出過程。)

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）,Fe
（3）解：設(shè)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為 x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
28g x

x=1g
答：由鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為1g。

【解析】（1）①Zn能與稀硫酸反應(yīng)，說明鋅的活動大于氫，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，說明銅的活動性小于氫，可證明鋅的活動性大于銅，正確；②Zn、Cu都不能和MgSO4溶液反應(yīng)，只能證明鎂的活動性最強，但無法比較鋅與銅的活動性，錯誤；③Zn、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，只能證明銀的活動性最弱，無法證明鋅和銅的活動性強弱，錯誤；（2）鐵的活動性比鋅弱，所以與酸反應(yīng)的速率要比鋅慢，因最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，所以鐵的反應(yīng)過程如圖所示；等質(zhì)量折鋅和鐵反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，所以產(chǎn)生氫氣一樣多時，鐵一定有剩余；

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬活動性順序及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．