Question

12．如圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質”的探究實驗：
（1）使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是節(jié)約藥品等（答一點）；
（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的氫氧根離子；
（3）如果氧氣中混有少量二氧化碳氣體，選用氫氧化鈉溶液可除去二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；在此過程后，氧氣中又混入了其他雜質，該雜質是水蒸氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點，進行分析解答．
（2）根據(jù)堿具有相似化學性質的原因，進行分析解答．
（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液中含有水，進行分析解答．

解答 解：（1）使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較．
（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的氫氧根離子．
（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈉溶液中含有水，在此過程后，氧氣中又混入了其他雜質，該雜質是水蒸氣．
故答案為：（1）節(jié)約藥品等；（2）氫氧根；（3）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；水蒸氣．

點評 本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．