Question

【題目】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．
（1）對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識． 【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖1；
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH﹣═H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的H+和OH﹣的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．

②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反映的微觀示意圖如圖2：
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是 ．
（2）某同學(xué)利用以下幾組物質(zhì)探究硫酸的性質(zhì)

組合序號	①	②	③	④	⑤
組合物質(zhì)	H2SO4 NaOH	H2SO4 CuO	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Mg	H2SO4 Ba（NO3）2

【記錄和解釋】待幾組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中組合與另外四組現(xiàn)象不同，請從反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)角度解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因 ．
（3）某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）． ①當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g．
②用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣 ．
③計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；鋇離子和硫酸根離子；溶液中自由移動離子的數(shù)目減少
（2）⑤；其余四組是酸中的氫離子參加了反應(yīng),組合⑤氫離子沒有參加反應(yīng)
（3）0.5；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；根據(jù)和氧化鎂反應(yīng)的硫酸是20g,結(jié)合其中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)關(guān)系式求算氧化鎂中的氧元素的質(zhì)量． 設(shè)氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為x由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得關(guān)系式為

O﹣﹣﹣﹣	H2O﹣﹣﹣﹣	H2SO4
16		98
x		20g×49%

= x=1.6g則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=84%．或者根據(jù)鎂元素守恒的鎂元素和稀硫酸中溶質(zhì)的關(guān)系式設(shè)鎂元素的質(zhì)量為y

Mg﹣﹣﹣﹣﹣	MgSO4﹣﹣﹣	H2SO4
24		98
y		70g×49%

= y=8.4g則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=84%
【解析】解：（1）①是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．

反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH﹣═H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的H+和OH﹣的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反映的微觀示意圖：【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．結(jié)合①中分析的反應(yīng)進(jìn)行的原因的解答方式，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．

【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動離子的數(shù)目減少．（2）某同學(xué)利用以下幾組物質(zhì)探究硫酸的性質(zhì)

【記錄和解釋】待幾組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，①溶液為紫色；②溶液為紫色；③溶液為紫色；④溶液為紫色；⑤溶液為紅色．所以組合 ⑤與另外四組現(xiàn)象不同．①②③④中開始有氫離子，在反應(yīng)中消耗了氫離子，導(dǎo)致溶液不再顯示酸性，而⑤中沒有消耗氫離子，導(dǎo)致依舊顯示酸性．所以反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)角度解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是其余四組是酸中的氫離子參加了反應(yīng)，組合⑤氫離子沒有參加反應(yīng)．（3）某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．①由圖可以看出，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 0.5g．②鎂條中除表面含有氧化鎂，所以開始沒有氣體的階段是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．

所以答案是：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O． 鋇離子和硫酸根離子；溶液中自由移動離子的數(shù)目減少．（2）⑤；其余四組是酸中的氫離子參加了反應(yīng)，組合⑤氫離子沒有參加反應(yīng)．（3）①0.5；②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．③84%

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．