Question

1．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．請你參與學習并幫助填寫空格．
【實驗】將一定量稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：除水外，反應后溶液中含有哪些物質(zhì)？
【假設猜想】針對疑問大家提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH  猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想四
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	方案一：測溶液pH	方案二：滴加碳酸鈉溶液	方案三：向溶液中加入銅片
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	無氣泡冒出
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液只有Na2SO4

【實驗結(jié)論】寫出方案二中反應的化學方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的．
【評價反思】1、老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出上面表格中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是銅屬于不活潑的金屬，不能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，不能證明中溶液中是否存在硫酸
【分析和歸納】對于“將一定量稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中”的中和反應，有關(guān)歸納錯誤的是C
A．實驗中應該先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，借以幫助我們判斷中和反應是否發(fā)生
B．全過程中溶液PH變化可以如圖所示：
C．滴加硫酸時應防止硫酸過量，因為硫酸過量時溶液會顯藍色
D．應逐滴加入稀硫酸，當最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色，即表明中和反應恰好完成．

Answer 1

分析 【假設猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】根據(jù)堿的性質(zhì)來分析；
【實驗結(jié)論】根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應來分析；
【評價反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
（2）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀；
【分析和歸納】根據(jù)酸堿中和反應的過程來分析．

解答 解：【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；故填：四；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色，因此溶液中滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．故填：氫氧化鈉；
【實驗結(jié)論】溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉；故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
【評價反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
（2）銅屬于不活潑的金屬，不能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故不能證明溶液中是否存在硫酸；
故填：pH試紙浸入溶液中；銅屬于不活潑的金屬，不能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，不能證明中溶液中是否存在硫酸；
【分析和歸納】A．實驗中應該先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，借以幫助我們判斷中和反應是否發(fā)生，故正確；
B．燒杯中是氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH大于7，隨著滴加稀硫酸，溶液的pH減小，恰好完全中和時，pH等于7，繼續(xù)滴加稀硫酸，pH小于7，故正確；
C．硫酸不能使無色的酚酞試液變色，故錯誤；
D．應逐滴加入稀硫酸，當最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色，即表明中和反應恰好完成，故正確．
故選C．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．