Question

19．水是一種重要的資源．
（1）電解水實驗揭示了水的組成．如圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）．寫出實驗室電解水反應的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附．
（3）水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號）．
A．分子質(zhì)量B．分子種類C．分子間隔
（4）自然界中的水一般要凈化后才能使用．吸附、過濾、蒸餾等三種凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度最高的是蒸餾．除去水中固態(tài)雜質(zhì)的是過濾
（5）圖2表示自來水消毒過程中發(fā)生的一個反應的微觀過程：

寫出上述物質(zhì)中單質(zhì)的化學式，Cl₂寫出反應的化學方程式H₂O+Cl₂═HCl+HClO．物質(zhì)D中氯元素的化合價為+1．
（6）一種軟化硬水的簡易辦法是：加熱煮沸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解水的現(xiàn)象和結(jié)論分析判斷；
（2）根據(jù)活性炭具有吸附性解答；
（3）水變成水蒸氣的過程屬于物理變化，根據(jù)物理變化的性質(zhì)填空；
（4）根據(jù)吸附、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能除去水中可溶性的雜質(zhì)，蒸餾可以除去水中可溶性的雜質(zhì)得到純水分析；
（5）根據(jù)B分子的構(gòu)成可知B的化學式；根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0分析計算；
（6）根據(jù)硬水軟化為軟水的方法解答．

解答 解：
（1）電解水時產(chǎn)生的氣體是正氧負氫，由圖示可知，如圖實驗中得到氧氣的試管是2．水電解的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和雜質(zhì)，自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附；
（3）水變成水蒸氣的過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，所以該過程中，分子質(zhì)量和分子種類沒有改變，改變的是分子間隔．
（4）吸附、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能除去水中可溶性的雜質(zhì)，蒸餾可以除去水中可溶性的雜質(zhì)得到純水，除去水中固態(tài)雜質(zhì)的是過濾；
（5）B分子的構(gòu)成可知B的化學式為：Cl₂；反應的化學方程式為：H₂O+Cl₂═HCl+HClO；
D的化學式為HClO，設HClO中Cl的化合價為x
則（+1）+x+（-2）=0
解得x=+1
（6）一種軟化硬水的簡易辦法是加熱煮沸．
答案：
（1）2；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）吸附；
（3）AB；
（4）蒸餾；過濾；
（5）Cl₂；H₂O+Cl₂═HCl+HClO；+1；
（6）加熱煮沸．

點評 本題側(cè)重考查了水資源的凈化、利用和保護，又結(jié)合水的組成進行考查，綜合性較強．本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．