7．下列實驗操作都正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、根據(jù)滴管的使用方法和過濾的方法分析；
B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法和給試管中得液體加熱的方法進行分析判斷；
C、根據(jù)天平的使用方法和量筒的使用方法進行分析判斷；
D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法和向液體藥品的取用方法進行分析判斷．

解答 解：A、滴管不能接觸試管內(nèi)壁，過濾時要用遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作錯誤；
B、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作錯誤；
C、用天平稱量時，腐蝕性藥品要放在玻璃容器中，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中；取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確；
故選：D．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．小林對下列符號中數(shù)字含義的理解正確的是（　�。�
A．S2-：一個硫離子帶2 個單位負電荷
B．Mn2+：錳元素的化合價為+2 價
C．NH3：該物質(zhì)中N、H 元素的個數(shù)比為1：3
D．O2：2 個氧原子

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成危害是要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，都屬于化學變化的是（　　）
A．云霧消散、木已成舟、百煉成鋼B．滴水成冰、鐵生銹、風吹草動
C．鐵杵磨針、呼吸作用、葡萄釀酒D．蠟炬成灰、光合作用、煤炭干餾

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是量取生成氣體的體積．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積．（寫出一條即可）
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質(zhì)，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加4g，則生成銅的質(zhì)量為32g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑就可鑒別Ca（OH）2、NaCl、H2SO4三種無色溶液的是（　　）
A．無色的酚酞試液B．Ba（OH）2溶液C．Na2CO3溶液D．稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．OH-C．SO42-D．Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需從藥物中外充鈣質(zhì)0.5g常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為CaC6H10O6•5H20．試求：
（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為10：18：5：44．
（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為13%．
（3）該病人每天需補服乳酸鈣的質(zhì)量為3.85 g．

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