Question

恰好完全中和10g氫氧化鈉溶液，用去質量分數(shù)為7.3%的鹽酸溶液10g，計算：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量；
（2）根據質量守恒定律計算，反應后溶液的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，由參加反應的稀鹽酸的質量、溶質的質量分數(shù)，計算出生成的氯化鈉的質量，進而可計算出反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)．

解答：解：10g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含溶質的質量為10g×7.3%=0.73g．
設生成的氯化鈉的質量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
0.73g     x
（1）

36.5

58.5

=

0.73g

x

     x=1.17g
（2）根據質量守恒定律，反應后溶液的質量為10g+10g=20g．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

1.17g

20g

×100%=5.85%．
答：（1）反應后所得溶液中溶質的質量為1.17g；
（2）反應后溶液的質量為20g；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5.85%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．