【題目】水是一種重要的自然資源,是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出一個(gè)有水生成的分解反應(yīng),寫出化學(xué)方程式_____;
(2)如圖所示,實(shí)驗(yàn)I是制備蒸餾水的裝置,實(shí)驗(yàn)Ⅱ是電解水的裝置。
①實(shí)驗(yàn)I中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過(guò)程中,水分子的組成沒(méi)有發(fā)生變化,發(fā)生變化的是水分子的_____;
②實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;若B中得到10mL的氧氣,則同時(shí)在A中得到_____mL的氫氣。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出水是由_____組成的結(jié)論。
(3)生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)常加入活性炭以清除水中異色、異味,其凈化原理是利用活性炭的_____作用。
【答案】H2CO3═H2O+CO2↑(合理均可) 間隔 2H2O2H2↑+O2↑ 20 氫元素和氧元素 吸附
【解析】
(1)碳酸分解生成水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2CO3═H2O+CO2↑.故填:H2CO3═H2O+CO2↑(合理均可);
(2)實(shí)驗(yàn)I中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過(guò)程中,水蒸發(fā)變?yōu)樗魵庥掷淠伤,屬于物理變化,變化的是水分子之間的間隔;故答案為:間隔;
②電解水的反應(yīng)物是水,生成物是氫氣和氧氣,用觀察法配平即可;由于電解水得到的氫氣(負(fù)極)和氧氣(正極)的體積比為:2:1,若B中得到10mL的氧氣,則同時(shí)在A中得到20mL的氫氣;通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出水是由氫元素和氧元素組成.故填:2H2O2H2↑+O2↑;20;氫元素和氧元素;
(3)生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)常加入活性炭以清除水中異色、異味,其凈化原理是利用活性炭的吸附作用。故填:吸附。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是初中化學(xué)常見(jiàn)六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。A通常為無(wú)色液體,B為紅棕色固體,C為單質(zhì), F、E、D分別屬于酸、堿、鹽,且F是人體胃酸的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)(或溶質(zhì))的化學(xué)式:A__________;C_________;D___________;F___________;
(2)足量的F和B反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________;
(3)C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為__________________。(寫一個(gè)即可)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的碳酸鈣加入到盛有40 g稀鹽酸的燒杯中,立即將燒杯放在天平上稱量。在以后的8min內(nèi),每一分鐘讀一次數(shù)。結(jié)果如下:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
質(zhì)量/g | 92.0 | 91.0 | 90.5 | 90.1 | 89.8 | 90.1 | 89.8 | 89.8 | 89.8 |
請(qǐng)問(wèn):(1)表中有一個(gè)結(jié)果是不合理的,該結(jié)果的測(cè)得時(shí)間是第_____分鐘;
(2)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是_____g;
(3)試計(jì)算該稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(結(jié)果保留0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A為液體B、C為固體,其中C為暗紫色固體;①⑤五條途徑(見(jiàn)圖)都會(huì)產(chǎn)生氣體M,實(shí)驗(yàn)室可利用途徑①、②、③反應(yīng)來(lái)制取M,工業(yè)上可通過(guò)途徑④來(lái)生產(chǎn)M,自然界可通過(guò)途徑⑤來(lái)提供M。圖中部分物質(zhì)未寫出,下列說(shuō)法正確的是( )
A.通過(guò)途徑⑤提供M在自然界中被稱為光合作用,屬于緩慢氧化
B.途徑①、②、③、④反應(yīng)類型相同,且都屬于分解反應(yīng)
C.把帶火星的木條伸入含有M的物質(zhì)中,帶火星的木條都能復(fù)燃
D.二氧化錳在途徑①、②都起到催化作用
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題。
①A實(shí)驗(yàn)中儀器a的名稱是______________________;
②A實(shí)驗(yàn)中連接玻璃管和橡皮管的操作,先把玻璃管口______________________;然后稍稍用力,即可把玻璃管插入橡皮管內(nèi);該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________;該反應(yīng)類型是______________________;排水法收集滿氧氣后,用玻璃片______________________; (填“磨砂”或“光滑”)的一面向上蓋住集氣瓶口。
③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,水對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器起到安全保護(hù)作用的是_______________________(填字母)。
④C實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________, 該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是______________________;該實(shí)驗(yàn)中細(xì)鐵絲盤成螺旋狀的原因是______________________;
⑤B實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn).在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn):
(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向;
(2)一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向;
(3)有極少部分α粒子被彈了回來(lái).
按以上信息不能得出的結(jié)論是( )
A. 原子核體積很小 B. 原子核帶正電 C. α粒子的質(zhì)量很小 D. 電子帶負(fù)電
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小紅家從農(nóng)貿(mào)市場(chǎng)買回一包化肥,化肥包裝上的標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)該化肥是由_____種元素組成的。
(2)該化肥中 C、H、N、O 三種元素的原子個(gè)數(shù)比為_____。
(3)該化肥中 N、H 兩種元素的質(zhì)量比是_____。
(4)列算式求算該化肥的含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到 0.1%),說(shuō)明此標(biāo)簽有錯(cuò)誤_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)對(duì)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法作了以下探究,請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器的名稱a______;b______.
請(qǐng)寫出能用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______;
若發(fā)生裝置選A,收集裝置選C,則制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明同學(xué)的智能手機(jī)屏幕解鎖圖形為④-①-⑤-⑨-⑥-③-⑤-⑦(見(jiàn)圖)
這七個(gè)數(shù)字代表的物質(zhì)為氧氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、氧化鐵、氧化銅和氫氧化鈣七種物質(zhì)中的某一種。數(shù)字③代表的物質(zhì)常溫常壓下為氣體,數(shù)字⑨為黑色固體。“一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答:
(1)數(shù)字⑦代表的物質(zhì)的化學(xué)式是_____。
(2)數(shù)字①與⑤代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)_____(填 “放出”或“吸收”)熱量。
(3)數(shù)字①與④代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)數(shù)字⑤與⑨代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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