Question

1．6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（3）在這100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄，其質(zhì)量為9.8g，溶劑是H₂O，其質(zhì)量為90.2；
（4）完全反應(yīng)后，生成硫酸鋅溶液，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO₄，溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1g，溶劑的質(zhì)量為90.2g，生成的溶液的質(zhì)量為106.3g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣解答；
（2）由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水；
（4）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，欲求這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，需要根據(jù)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量來求，然后根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量來求溶劑的質(zhì)量．

解答 解：
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，
（3）稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水，
設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}$
解之得x=9.8g
根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量知道，溶劑 H₂O的質(zhì)量=100g-9.8g=90.2g
（4）反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量等于鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量，
溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO₄
設(shè)反應(yīng)后生成的ZnSO₄的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161  
6.5g      z    
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{z}$
反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸溶液的質(zhì)量-反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量知道，
溶劑的質(zhì)量=106.3g-16.1g=90.2g
答案：
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）0.2g．
（3）H₂SO₄；9.8； H₂O； 90.2g；
（4）硫酸鋅；ZnSO₄；106.3g   ZnSO₄ 16.1g   H₂O  90.2g

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．