Question

1．我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有AC（填序號）．
A．反應(yīng)物的狀態(tài)       B．氣體的密度
C．反應(yīng)的條件      D．氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如下儀器：

其中儀器④的名稱是錐形瓶．
（3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發(fā)生裝置，你認為最不合適的一套裝置是A（填字母序號），理由是用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，不需加熱，常溫進行．寫出該裝置可以制取另外一種氣體的化學反應(yīng)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

（4）要產(chǎn)生22g二氧化碳氣體，至少需要碳酸鈉粉末的質(zhì)量是53g．
（5）二氧化碳也是一種寶貴的資源．固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下二氧化碳和氨氣（NH₃）可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．該反應(yīng)的化學方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件；
（2）據(jù)常用儀器的認識分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，不需加熱，常溫進行解答；
（4）利用產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（5）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學方程式；

解答 解：（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件；故填：AC；
（2）儀器④的名稱是錐形瓶；
（3）用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，不需加熱，常溫進行；最不合適的一套裝置是A；A裝置需要加熱，可以用高錳酸鉀制氧氣，也可以用氯酸鉀制氧氣，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
 x                                        22g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{22g}$
x=53g
（5）高溫高壓下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．該反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
答案：
（1）AC；
（2）錐形瓶；
（3）A；用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，不需加熱，常溫進行；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）53；
（5）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．