Question

17．做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的原則之一：將所有研究的對(duì)象設(shè)置為變量，同時(shí)控制對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響的其他諸多因素要完全相同，在“一異多同”中對(duì)比得出正確結(jié)論．

（1）實(shí)驗(yàn)A，比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO₂的含量不同，是通過(guò)使澄清石灰水變渾濁的程度進(jìn)行比較的，有關(guān)化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；實(shí)驗(yàn)時(shí)，向呼出的氣體樣品中滴加8滴成澄清飽和石灰水，向空氣樣品中滴加8滴成澄清飽和石灰水；分別振蕩，觀察現(xiàn)象；
（2）實(shí)驗(yàn)B，目的是驗(yàn)證燃燒的條件之一是燃燒需要氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)C，實(shí)驗(yàn)條件的差別是溫度，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲇嘘P(guān)分子性質(zhì)的結(jié)論是溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO₂的含量不同，需要控制滴加氫氧化鈣溶液的量必須相同進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)B中實(shí)驗(yàn)條件的不同進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)C中溶劑的溫度進(jìn)行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO₂的含量不同，需要控制滴加氫氧化鈣溶液的量必須相同，所以向空氣樣品中滴加8滴成澄清飽和石灰水；
（2）實(shí)驗(yàn)B，一個(gè)通入了氧氣，一個(gè)沒(méi)有，目的是驗(yàn)證燃燒的條件之一是燃燒需要氧氣；
（3）實(shí)驗(yàn)C中，兩個(gè)燒杯中水的溫度不同，實(shí)驗(yàn)C，實(shí)驗(yàn)條件的差別是溫度，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲇嘘P(guān)分子性質(zhì)的結(jié)論是溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快．
故答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，8滴成澄清飽和石灰水；
（2）燃燒需要氧氣；
（3）溫度，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快．

點(diǎn)評(píng) 本題主要控制變量法在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的正確應(yīng)用，難度不大，需要分析反應(yīng)原理，然后確定需要控制的量．