Question

17．某實(shí)驗(yàn)小組欲用一新水源的水進(jìn)行凈化處理．提取了水樣，觀察到：A．水樣呈黃色，有異味；B．水樣渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行過(guò)濾（填操作名稱），除去固體小顆粒，再向?yàn)V液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味．
（2）通入氯氣殺菌消毒，得到自來(lái)水，發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸），請(qǐng)判斷，次氯酸中氯元素的化合價(jià)為+1，若用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制10%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是②④（填序號(hào)）．
①稀鹽酸；②稀硫酸；③燒堿溶液；④硝酸鉀溶液；⑤純堿溶液
（3）有些地區(qū)的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，簡(jiǎn)單的加熱方法不能將其軟化，可加入過(guò)量Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液將水中的Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)變成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入Ca（OH）₂后加Na₂CO₃，其中，除Mg²⁺時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．由于去除Ca²⁺、Mg²⁺時(shí)加入了過(guò)量Ca（OH）₂、Na₂CO₃，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的Na₂CO₃、NaOH．

Answer 1

分析 （1）可以根據(jù)凈化水的方法方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，過(guò)濾能除去水中的不溶性固體雜質(zhì)，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；
（2）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可以求出化合物中某元素的化合價(jià)；
（3）在含有CaCl₂、MgCl₂的水中可加入過(guò)量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的將水的Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)變成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，要注意過(guò)量的Ca（OH）₂、Na₂CO₃的除去問(wèn)題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí)，又會(huì)生成氯化鈣，無(wú)法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物．

解答 解：（1）過(guò)濾可以除去固體小顆粒．故填：過(guò)濾．活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味．故填：吸附．
（2）次氯酸中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素是-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，
則（+1）+x+（-2）=0，
x=+1
用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水中含有鹽酸，并且鹽酸可與燒堿、純堿發(fā)生反應(yīng)而減少溶液中這兩種物質(zhì)的質(zhì)量，因此用這種水在進(jìn)行鹽酸、燒堿溶液、純堿溶液配制時(shí)因溶質(zhì)質(zhì)量的變化而影響所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故選②④；
（3）除去水中的CaCl₂、MgCl₂時(shí)，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后水中含有過(guò)量的氫氧化鈣，用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí)，又會(huì)生成氯化鈣，無(wú)法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應(yīng)先加Ca（OH）₂，然后加Na₂CO₃，一方面除去氯化鈣，又除去過(guò)量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na₂CO₃、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
答案：
（1）過(guò)濾；吸附；
（2）+1；②④；
（3）Ca（OH）₂；Na₂CO₃；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Na₂CO₃、NaOH．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握溶液的知識(shí)、化合價(jià)的知識(shí)、凈化水的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．