Question

5．如圖所示，依據(jù)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是A=B＞C（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃時，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是C＞B＞A （用“＞”、＜”或“=”表示）．
（3）t₃℃時，A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為4：5：9 （填最簡比）．
（4）t₃℃時，將等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量較多的是B．
（5）A中含有少量的B，若要提純A，可采用降溫結(jié)晶的方法．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是A=B＞C；
（2）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度不會最大，B物質(zhì)次之，C物質(zhì)不會析出晶體，所以所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是C＞B＞A；
（3）t₃℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g，所以A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為80g：100g：180g=4：5：9；
（4）t₃℃時，B物質(zhì)的溶解度小于A物質(zhì)，所以將等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量較多的是B；
（5）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以A中含有少量的B，若要提純A，可采用降溫結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）A=B＞C；
（2）C＞B＞A；
（3）t₃℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g，所以A物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為80g：100g：180g=4：5：9；
（4）B；
（5）降溫結(jié)晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．