Question

2．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的一種）加入到Y(jié)中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）
請(qǐng)完成：
（1）寫(xiě)出②中化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；基本反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度比鐵與稀鹽酸的快．
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y 表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸．

Answer 1

分析 由金屬活動(dòng)性順序可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑．

解答 解：（1）②中，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，屬于置換反應(yīng)．
故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度比鐵與稀鹽酸的快．
故填：鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度比鐵與稀鹽酸的快．
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵，通過(guò)鐵和硫酸銅反應(yīng)可以判斷出鐵比銅活潑；
如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸，通過(guò)銅不能和稀鹽酸反應(yīng)可以判斷出銅不如鋅、鐵活潑．
故填：鐵；稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．