Question

2．在生活和化學實驗中，人們經常用到各種除濕劑（干燥劑）
（1）生石灰．白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰，該反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂_．
（2）無水氧化鈣．白色固體，有苦咸味，每千克吸水量為1kg～1.2kg，若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質的質量分數為45.5%．
（3）濃硫酸．無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗室常作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是濃硫酸具有強烈的腐蝕性（寫出一點即可）．
（4）還原鐵粉．灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效，否則無效．

Answer 1

分析 （1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×$100%，進行分析判斷．
（3）根據濃硫酸具有強烈的腐蝕性，進行分析解答．
（4）鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，結合鐵與鹽酸反應放出氫氣，而Fe₂O₃與鹽酸反應無氣體生成，進行分析解答．

解答 解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質的質量分數為$\frac{1kg}{1kg+1.2kg}×$100%≈45.5%．
（3）濃硫酸有吸水性，在化學實驗室常作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑，是因為濃硫酸具有強烈的腐蝕性．
（4）鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，鐵與鹽酸反應放出氫氣，而Fe₂O₃與鹽酸反應無氣體生成；因此檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為：取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效，否則無效．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）45.5；（3）濃硫酸具有強烈的腐蝕性；（4）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效，否則無效．

點評 本題難度不大，以各種除濕劑為素材考查了常見的干燥劑，掌握氧化鈣的化學性質、溶質的質量分數、濃硫酸有吸水性、金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．