Question

12．某研究小組對(duì)CO₂通入NaOH溶液，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
查資料得知：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（CO₂少量或適量）
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃（CO₂過(guò)量）．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
Ca（HCO₃）₂可溶于水，Na₂CO₃受熱不分解，
【定性分析】小虎同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)成分可能有三種情況，
1．NaOH和Na₂CO₃，原因是CO₂不足（過(guò)量，不足，適量）
2．NaHCO₃和Na₂CO₃
3．NaHCO₃
小鵬同學(xué)認(rèn)為還有一種情況是碳酸鈉
小娥同學(xué)認(rèn)為還有一種情況：NaHCO₃和NaOH，你認(rèn)為是否合理否（是或否）
小蘭和小娟進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)并得出了結(jié)論，請(qǐng)完成表格：

	現(xiàn)象	結(jié)論和解釋
①取上述反應(yīng)后的溶液，加入足量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有Na2CO3（填寫(xiě)化學(xué)式，下同） 反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②將①所得的渾濁液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	原溶液中有Na2CO3
③另取②中的濾液，滴入幾滴酚酞溶液，	溶液由無(wú)色變成淺紅色	濾液顯堿性

【定量分析】根據(jù)小蘭和小娟的結(jié)論，為確定該反應(yīng)后混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，小軍進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

求所取固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 【定性分析】根據(jù)題干信息來(lái)分析；
碳酸氫鈉和氫氧化鈉能夠反應(yīng)；
根據(jù)表中三種物質(zhì)的不同性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論；
【定量分析】根據(jù)煅燒碳酸鈣生成氧化鈣以及碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量解答即可．

解答 解：【定性分析】當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，生成一部分碳酸鈉，如適量完全生成碳酸鈉，若過(guò)量則生成碳酸氫鈉；故填：不足；
可能存在只有碳酸鈉的情況；故填：碳酸鈉；
因?yàn)镹aHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，所以NaHCO₃和NaOH不能共存；故填：否；
取一定量反應(yīng)后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl₂溶液．有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有氫氧化鈉或碳酸鈉，將步驟①所得的混合物過(guò)濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分，向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中含有碳酸鈣，則溶液中一定含有碳酸鈉，若猜想①正確，取另一份步驟②所得溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明沉淀中含有氫氧化鈣，則原溶液中含有氫氧化鈉．
故答案為：

	現(xiàn)象	結(jié)論和解釋
①取上述反應(yīng)后的溶液，加入足量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有 Na2CO3（填寫(xiě)化學(xué)式，下同） 反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②將①所得的渾濁液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	原溶液中有 Na2CO3
③另�、谥械臑V液，滴入幾滴酚酞溶液，	溶液由無(wú)色變成淺紅色	濾液顯 堿性

【定量分析】
解：固體充分加熱后碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，其中固體中的碳酸鈉加熱不分解，但是可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．
設(shè)生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15.9g
答：所取固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為15.9g．

點(diǎn)評(píng) 重點(diǎn)考查了碳酸氫鈉、氫氧化鈉及碳酸鈉的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，在猜想反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)時(shí)要考慮生成的可溶物及反應(yīng)物的剩余情況．