【題目】宏觀和微觀相聯(lián)系是化學獨特的思維方式,微觀探析化學反應的規(guī)律是化學科學的核心任務。根據(jù)下列微觀示意圖回答問題。
(1)從微觀的角度說明圖示反應的實質是____________。
(2)該反應的化學方程式是________________________。
(3)若反應中NaOH稍過量,則反應后,溶液中存在的離子有____________。
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【題目】A. B. C. D為初中化學常見的物質,且都含有一種相同的元素,它們之間的轉化關系如圖所示(“→”表示某一種物質經(jīng)一 步反應可轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去)下列說法錯誤的是:
A.若物質B、C的組成元素完全相同,則物質D可能是碳酸
B.若物質A、B的組成元素完全相同,則物質D可能是碳酸
C.若物質B、C的組成元素完全相同,則轉化①②的基本反應類型一定是化合反應
D.若物質A. B的組成元素完全相同,則轉化①②的基本反應類型一定是分解反應
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【題目】分析處理信息是學習的一種重要方法,下表是氯化鈉與硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。這兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示:
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溫度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
請仔細閱讀圖標后回答下列問題:
(1)A曲線表示的是________的溶解度曲線(選填“NaCl”或“KNO3”)。
(2)20 ℃時,100 g水中最多可溶解NaCl______________g。
(3)溶解度曲線中的t1對應的溫度范圍是_______________℃。
(4)向燒杯中加入100 g水和90 g硝酸鉀配成60 ℃的溶液,再冷卻到20 ℃,燒杯中析出固體為________g。
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【題目】現(xiàn)有HCl與CuSO4的混合溶液,為了測定混合液中CuSO4的質量分數(shù),設計如下實驗方案:取四份混合液各200 g,分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g的某NaOH溶液中,測得四組實驗數(shù)據(jù)如下表:
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
加入NaOH溶液的質量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
生成沉淀的質量/g | 0 | 4.9 | 9.8 | 9.8 |
(1)200 g混合溶液與NaOH溶液完全反應生成沉淀的質量為 g。
(2)混合液中CuSO4的溶質質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)若在200 g混合溶液中不斷加入上述NaOH溶液,請在下圖畫出NaOH溶液的質量與所產生的沉淀質量的關系圖。
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【題目】某化學小組為驗證稀硫酸的性質,并探究反應后廢液的成分,進行了如下實驗。
I:驗證稀硫酸的某些性質
(1)按圖所示進行實驗,其中試管_____(選填序號)中無明顯現(xiàn)象,小組同學討論認為該試管中的兩種物質間沒有發(fā)生復分解反應,他們的理由是_____。
(2)為驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應,小明和小紅分別向盛有氫氧化鈉溶液的試管中,先加稀硫酸,再向混合后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液,結果小明觀察到溶液為紅色。小紅觀察到溶液為無色,于是二者得出了不同的結論。
小組同學在不改變所用試劑的情況下。對他們的實驗方案進行了修改,從而確保實驗一定能得出“硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應”的結論。他們的實驗方案是(只寫操作過程):_____。
Ⅱ:探究反應后廢液的成分
將如圖所示實驗后三支試管中的物質均倒入同一燒杯中,充分混合后靜置,得到白色沉淀和無色溶液,用pH計測得無色溶液的pH=8.6。
(提出問題)無色溶液中溶質的成分是什么?
(作出猜想)猜想一:Na2CO3和NaCl;猜想二:H2SO4和Na2SO4;
猜想三:NaCl和Na2SO4;猜想四:Na2CO3、NaC1和Na2SO4
小組討論認為猜想二不合理,理由是_____。
(進行實驗)
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
① | 取少量無色溶液于試管中。向其中滴加稀鹽酸 | _____ | 猜想三不成立 |
② | 向步驟①后的溶液中加入BaCl2溶液。 | 產生白色沉淀 | 猜想四成立 |
小組同學認為“猜想四成立”這一結論是不可靠的,理由是_____。(用化學方程式表示)。
小組同學在不改變所用試劑的情況下,對實驗方案進行了修改,并重新進行了實驗,仍然得出“猜想四成立”的結論。他們修改后的實驗方案是_____。
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【題目】用“W”型管進行微型實驗,如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/span>
B. a處實驗結束時先停止,通入CO,后停止加熱
C. b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成
D. 可利用點燃的方法進行尾氣處理
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【題目】以下是初中化學中常見的基本實驗,回答下列問題。
(1)寫出用A裝置來制取氣體的化學方程式_______________________。
(2)B裝置是用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗。寫出紅磷在空氣中燃燒的化學反應方程式__________;待紅磷熄滅且集氣瓶冷卻后,打開彈簧夾,燒杯中的水進入集氣瓶中,水面大約上升至刻度___時不再上升。
(3)C裝置是電解水的實驗,指出試管1中收集的氣體是_______。
(4)D裝置中看到的實驗現(xiàn)象是__________,由此可以得出二氧化碳具有的性質是不能燃燒、______________。
(5)河水經(jīng)過E裝置凈化后得到的水是___________(選填“純凈物”或“混合物”)。
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【題目】同學們在探究鐵和銅的活動性時意外得知,銅和濃硫酸在加熱的條件下反應有氣體生成。對產生的氣體,同學們產生了濃厚的探究興趣。
(提出問題)銅與濃硫酸反應產生的氣體是什么?
(作出猜想)猜想一:H2猜想二:SO2猜想三:H2和SO2的混合物
(查閱資料)二氧化硫可以使品紅溶液褪色,能和堿溶液反應。
(實驗探究)師生設計了如下裝置進行實驗(部分儀器省略)。
實驗步驟 | 主要現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
①加熱裝置A一段時間 | B中的現(xiàn)象是____ | 有二氧化硫生成 |
②點燃裝置D處酒精燈 | D玻璃管中無明顯現(xiàn)象 | 猜想____正確 |
③停止加熱,將銅絲上提,向裝置A中玻璃管鼓入空氣 |
(表達交流)
(1)步驟③中,鼓入空氣的目的是_____。E中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2)銅與濃硫酸反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃))CuSO4+SO2↑+2___。
(反思交流)
(1)根據(jù)以上探究,同學們設計了兩種制取硫酸銅的實驗方案:
小明認為方案②較好,你認為該方案較好的理由是_____。
(2)下列各組藥品能夠證明鐵的活動性比銅強的是_____(填序號)。
①鐵、硫酸銅溶液 ②鐵、銅、稀硫酸 ③鐵、銅、硫酸鋅溶液
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