Question

20．粗鹽是含有較多可溶性雜質(zhì)（如氧化鎂和氧化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）的氧化鈉．下面是粗鹽提純部分的實(shí)驗(yàn)過程：
（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、計(jì)算產(chǎn)率等步驟．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有4個(gè)小組分別展示了計(jì)算的精鹽產(chǎn)率：

組別	1	2	3	4
精鹽產(chǎn)率	91%	69%	73%	75%

老師對(duì)各組的評(píng)價(jià)是：第1組結(jié)果偏高，其他組結(jié)果都偏低．于是，各組分別討論本組的誤差，所找原因最佳的是第①②④組．
第①組：量水時(shí)眼睛位置太高，造成俯視
第②組：稱量精鹽時(shí)誤將精鹽放在右盤
第③組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
第④組：燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾
（2）如圖所示的流程圖是除去食鹽晶體中氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

①該方案中試劑X的化學(xué)式是Na₂CO₃．
②該方案中加入NaOH溶液的目的是除去氯化鎂．
③除雜質(zhì)X與NaOH加入順序不能（選填“能”或“不能”）對(duì)調(diào)．若加入試劑X和NaOH溶液過量，則可加入鹽酸除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)精鹽產(chǎn)率偏低的原因要從食鹽損失的角度進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
②根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
③根據(jù)碳酸鈉和氯化鎂生成的碳酸鎂沉淀是微溶的，鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）造成產(chǎn)率偏低是因?yàn)榫�鹽質(zhì)量偏小或水質(zhì)量大，結(jié)果偏高是精鹽質(zhì)量偏大或者水質(zhì)量少；
第①組：量水時(shí)眼睛位置太高，造成俯視，俯視讀數(shù)會(huì)偏高，實(shí)際量取的水偏少，結(jié)果偏高，分析合理；
第②組：稱量精鹽時(shí)誤將精鹽放在右盤，稱取的食鹽質(zhì)量可能會(huì)減小，結(jié)果偏低，分析合理；
第③組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分，造成食鹽質(zhì)量增加，結(jié)果偏高，分析錯(cuò)誤；
第④組：燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾，致使所稱取的精鹽的實(shí)際質(zhì)量偏小，所以產(chǎn)率偏低，分析正確；
所以所找原因正確的是①②④；
（2）①碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以該方案中試劑X的化學(xué)式是Na₂CO₃；
②氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入NaOH溶液的目的是除去氯化鎂；
③碳酸鈉和氯化鎂生成的碳酸鎂沉淀是微溶的，所以除雜質(zhì)X與NaOH加入順序不能對(duì)調(diào)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，所以若加入試劑X和NaOH溶液過量，則可加入鹽酸除去．
故答案為：（1）①②④；
（2）①Na₂CO₃；
②除去氯化鎂；
③不能，鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握粗鹽提純的步驟和各操作中所用的儀器是解答本題的基礎(chǔ)，注意提純的粗鹽也是混合物．