Question

19．小紅對暗紫色粉末A進行實驗，實驗過程如圖．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AKMnO₄；BO₂．
（2）暗紫色粉末A加熱分解后剩余的“固體物質(zhì)”屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（3）寫出鐵絲點燃生成黑色固體的符號表達式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
寫出固體C和無色液體G反應生成氣體B的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)暗紫色固體在加熱的條件下分解產(chǎn)生能和鐵絲反應的物質(zhì)，故可以推斷A為高錳酸鉀，而B為氧氣，從圖框中的B能使帶火星木條復燃也驗證了我們的剛才的推測，所以黑色固體E為四氧化三鐵，固體物質(zhì)加水溶解后得到的固體C為二氧化錳，D是錳酸鉀，那么固體F為氯酸鉀，無色溶液G為過氧化氫溶液，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：（1）暗紫色固體在加熱的條件下分解產(chǎn)生能和鐵絲反應的物質(zhì)，故可以推斷A為高錳酸鉀，而B為氧氣，從圖框中的B能使帶火星木條復燃也驗證了我們的剛才的推測，所以黑色固體E為四氧化三鐵，固體物質(zhì)加水溶解后得到的固體C為二氧化錳，D是錳酸鉀，那么固體F為氯酸鉀，無色溶液G為過氧化氫溶液，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是KMnO₄，B是O₂；
（2）通過推導可知，暗紫色粉末A加熱分解后剩余的“固體物質(zhì)”是錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物；
（3）鐵絲點燃生成黑色固體的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
固體C和無色液體G反應生成氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）KMnO₄，O₂；
（2）混合物；
（3）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．