Question

【題目】自來水廠生產(chǎn)過程應用了許多化學知識，下圖是某自來水廠生產(chǎn)過程示意圖。

（1）炭濾池中常用精制無煙煤粉替代活性炭，這說明該煤粉具有的性質(zhì)是_______。

（2）該自來水生產(chǎn)過程中，使用的凈水方法有_______（填選項編號）。

a．沉淀 b．過濾 c．煮沸 d．蒸餾 e．殺菌消毒

（3）吸水井中通入的氯氣和氨氣可反應生成氯胺（NH2Cl）。氯胺可緩慢釋放出有消毒作用的物質(zhì)X，該反應的化學方程式：NH2Cl + H2O = NH3 + X，推測X的化學式為______。

（4）常飲用硬度大的水不利于人體健康。檢驗某水樣是否為硬水，可用的物質(zhì)是_____。寫出硬水軟化的一種常用方法：____________。

Answer 1

【答案】 吸附性 a 、b 、e HClO 肥皂水 煮沸（或蒸餾）

【解析】本題考查了水的凈化方法。

（1）在水的凈化過程中，活性炭因具有吸附性用作凈水劑，炭濾池中常用精制無煙煤粉替代活性炭，這說明該煤粉具有吸附性；

（2）由生產(chǎn)過程可知，屬于自來水生產(chǎn)使用的凈水方法有：通過沉淀池進行沉淀，通過沙濾進行過濾，滅菌池的消毒殺菌等。故選abe；

（3）化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變和NH2Cl+H2O═X+HClO可知，X的化學式是HClO；

（4）檢驗某水樣是否為硬水，可用的物質(zhì)是肥皂水，取樣加入肥皂水攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；生活中使硬水軟化的一種常用方法加熱煮沸。