Question

3．實驗室常用如圖裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：b鐵架臺；
（2）實驗室用B制取氧氣的反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉          B．濃硫酸          C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．
（2）實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合來制取氧氣，是固體與液體的反應，不需要加熱；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭．
（3）①根據質量守恒定律的實質分析；
②根據藥品的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據氣體的性質選擇收集裝置；
③氨氣為堿性的物質，所以該物質的干燥劑為堿性，故可以據此解答該題．

解答 解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：鐵架臺；
 （2）實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合來制取氧氣，是固體與液體的反應，不需要加熱，反應裝置應選B； 實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合來制取氧氣反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．根據質量守恒定律可以知道反應前后原子的個數(shù)相等，可以判斷得出X的化學式為：H₂O；
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇發(fā)生裝置A，NH₃密度比空氣小，又極易溶于水，收集NH₃用D．
③干燥劑所干燥的氣體必須不能與干燥劑發(fā)生反應，NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用濃硫酸，因為濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應，故選B．
答案：
（1）鐵架臺；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①H₂O；②A；D；③B．

點評 解答本題關鍵是要熟記方程式的書寫方法，了解收集到不純氣體的原因，知道發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，知道干燥劑對所干燥的氣體的要求．