Question

18．NaCl、KNO₃兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 20°C時，NaCl的溶解度為31.6g
• B． KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
• C． 使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
• D． 50℃時，在100g水中加入100gKNO₃，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；20°C時，NaCl的溶解度為36g，不是31.6g；KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法正確，因為水分蒸發(fā)，有固體析出；50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO₃，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{85.5g}{185.5g}×100%$≈46.1%，50%是錯誤的．

解答 解：A、20°C時，NaCl的溶解度為36g，不是31.6g，故選項錯誤；
B、KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度，故選項錯誤；
C、使NaCl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發(fā)溶劑的方法正確，因為水分蒸發(fā)，有固體析出；故選項正確；
D、50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO₃，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{85.5g}{185.5g}×100%$≈46.1%，50%是錯誤的，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．