Question

5．某地巖石以石灰?guī)r為主，石灰石儲量達50億噸，是制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源．某�？茖W探究小組同學把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：
①用天平準確稱取30克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；
③根據實驗結果計算該石灰石的純度．
請分析回答下列問題：

（1）根據實驗數據計算該石灰石中CaCO₃的質量分數．
（2）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結果的影響，由C裝置測得的二氧化碳質量與實際反應產生的二氧化碳質量并不相等．試分析原因可能是AB容器內還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收；請說說你的改進措施從長頸漏斗鼓入氮氣，將二氧化碳全部排出．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算碳酸鈣的質量，進而求質量分數；
（2）根據AB容器內還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收進行分析．

解答 解：（1）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15g
該石灰石中CaCO₃的質量分數為：$\frac{15g}{30g}$×100%=50%；
（2）AB容器內可能還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收，故由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量不相等．
故答案為：（1）該石灰石中CaCO₃的質量分數為50%；
（2）AB容器內還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收；從長頸漏斗鼓入氮氣，將二氧化碳全部排出．

點評 本題難度較大，明確實驗基本原理及會分析圖象方能正確解決本題．