Question

3．某同學配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g，以備實驗．
（1）通過計算，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為5g．
（2）配制該溶液所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒（寫儀器名稱）．
（3）量取水的體積時，該同學仰視讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�小”、“不變”或“偏大”）．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)將100g5%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加氯化鈉的質(zhì)量是18.75g．
（5）某興趣小組從含有泥沙的食鹽中提純氯化鈉，若得到氯化鈉的產(chǎn)率比實際值偏低，則可能的原因是CD（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱
C．蒸發(fā)時有固體濺出
D．溶解含有泥沙的氯化鈉時，加入的水量不足．

Answer 1

分析 （1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進行分析解答．
（3）仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行分析解答即可．
（5）NaCl的產(chǎn)率偏低，可能是由于氯化鈉質(zhì)量減少或水的質(zhì)量偏多造成的，據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g．
（2）配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液100g，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．
（4）將已配好的100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量為x，則有：
（100g+x）×20%=100g×5%+x
              x=18.75g
（5）A、過濾時濾紙有破損，造成有一部分不溶性的泥沙等進入濾液，會導致所得精鹽質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，故選項錯誤．
B、蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱，會導致所得精鹽很潮濕，所得精鹽的質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，故選項錯誤．
C、蒸發(fā)時有固體濺出，會造成原混合物中的食鹽沒有全部轉(zhuǎn)到精鹽中，導致所得精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，故選項正確．
D、溶解含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足，會導致食鹽有一部分沒被溶解，造成原混合物中的食鹽沒有全部轉(zhuǎn)到精鹽中，導致所得精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低．
故答案為：（1）5；（2）量筒；（3）偏小；（4）18.75g；（5）CD

點評 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．