【題目】過氧乙酸是一種消毒劑,其化學式為CH3COOH,填寫下列空白:( C:12 H:1 O:16)
(1)過氧乙酸分子中,碳、氫、氧的原子個數(shù)比依次為_________;
(2)過氧乙酸中,碳、氫、氧元素的質量比依次為_____________;
(3)過氧乙酸的相對分子質量為_____________________________;
(4)過氧乙酸中碳元素的質量分數(shù)為_________________________。
(5)每個過氧乙酸分子中含有___________個原子。
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【題目】某校化學興趣小組在老師的指導下,進行了關于雙氧水分解的系列實驗,請你幫助回答下列相關問題。
(1)取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水,再分別加入少許等質量的催化劑MnO2粉末和CuO粉末,發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡的速率快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內,發(fā)現(xiàn)a中火星復燃,b中火星僅發(fā)亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解速率的因素之一是________。
(2)探究雙氧水濃度對其分解速率的影響。取兩支相同的大試管,分別倒入適量的等質量的6%和15%的雙氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小試管氣體,發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是_________(選填序號)。
①收集氣體 ②將水槽中待收集氣體的小試管注滿水
③檢驗裝置的氣密性 ④向大試管內加入少許MnO2粉末再倒入適量雙氧水
(3)再取一支試管倒入適量15%的雙氧水,仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起;然后如下圖甲所示加熱該支試管,溶液內氣泡明顯增多,此時將帶火星的木條伸入試管內,火星卻不能復燃。老師加裝了一個U形管(如圖乙裝置)后,帶火星的木條較易復燃。請分析改用乙裝置后帶火星的木條能復燃的原因是_______________。
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【題目】學完質量守恒定律后,為加深同學們的理解,老師又演示了如下實驗。
(1)實驗A中天平指針會_______(填“左偏”、“不變”或“右偏”)。燃燒掉的石蠟的質量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質量。
(2)同學們預測實驗B中最后指針會左偏,結果卻右偏,其原因可能是____________。
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【題目】根據(jù)下列實驗圖示分析問題:
實驗①硫在氧氣中的燃燒
實驗② 鐵絲的燃燒
(1)寫出實驗①的符號表達式____________________________________;該反應的基本反應類型為_____________。
(2)寫出實驗②的符號表達式_____________________________________;集氣瓶中有一定量的水或細沙,其目的是_______________________。
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【題目】從化學角度看,下列做法中不正確的是( )
A. 點燃木條檢查液化石油氣是否泄漏 B. 進入小煤窯要嚴禁吸煙
C. 面粉廠、加油站嚴禁煙火 D. 發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏,要立即關閥門,打開門窗通風
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【題目】某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的若干問題進行如下探究。
【問題一】:實驗室制取氧氣的原料的選擇
在KClO3、H2O、H2O2、NaCl這些物質中尋找制取氧氣的原料,肯定不能作為分解反應原料的物質是_______,說出你的判斷依據(jù)________________________。
【問題二】:設計實驗發(fā)生裝置和收集裝置
以下是實驗室制取氣體可能用到的裝置:
A B C D E F G H
(1) 寫出編號儀器的名稱①__________;
(2) 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集較純凈的氧氣,可選擇的裝置組合為_______(填字母);反應前后,二氧化猛的作用是__________。
(3)為了得到穩(wěn)定的氣流,實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時應選擇______(填字母)組合成
發(fā)生裝置。反應的化學方程式是___________________________________
該反向的基本反應類型是_____________
(4)若用上述原理制取氧氣并用C裝置來收集時,若集氣瓶口有氣泡冒出,說明集氣瓶內的氧氣已收集滿,接下來的操作是(請選擇正確的操作及順序,填編號)_____________,正放在桌面上。
a.蓋上玻璃片 b.將導管移出 c.將集氣瓶移出水面
(5)實驗室取15克氯酸鉀和5克二氧化錳混合制備氧氣,加熱一段時間后,剩余固體質量為15.2克,則①產(chǎn)生氧氣的質量為___________克。
②參加反應的的氯酸鉀的物質的量是________?(根據(jù)化學方程式計算)
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【題目】下列化學用語中,正確的是
A. 2個鎂離子:2Mg2+ B. 氧化鈉:NaO
C. 2H2O的相對分子質量之和為20 D. +2價的鎂元素:Mg2+
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【題目】天然氣與煤炭、石油等能源相比具有使用安全、熱值高、潔凈等優(yōu)勢。天然氣的主要成分是甲烷,此外還含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。
(1)天然氣屬于 (填“混合物”或“純凈物”)。
(2)甲烷燃燒時發(fā)生的化學反應的微觀示意圖如下圖所示。其中,表示碳原子,表示氧原子,表示氫原子。
A B C D
① A中分子為甲烷分子,1個甲烷分子中含有 個原子。
② 甲烷中碳、氫元素質量比為 。
③ 根據(jù)圖示信息,寫出甲烷燃燒反應的文字表達式 。
(3)甲烷不僅可以作為燃料,還可以用于制造多種物質。例如,在高溫條件下,甲烷可以生成碳和氫氣,該反應的文字表達式為:甲烷碳 + 氫氣,基本反應類型為 。
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