18．氫化鈣（CaH
2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．
【資料】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生氫氣．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣．
探究一：氫化鈣與水反應的生成物
猜想一：氧化鈣和氫氣；猜想二：氫氧化鈣和氫氣．
（1）你認為猜想一錯誤，你的理由是根據水中氫原子和氧原子的個數比不符．
（2）CaH
2中氫元素的化合價是-1，寫出CaH
2與水反應的化學方程式CaH
2+2H
2O=Ca（OH）
2+2H
2↑．
探究二：實驗室制備氫化鈣
用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，實驗裝置和步驟如圖所示：
①檢查裝置氣密性；②裝入藥品并打開分液漏斗；③加熱反應一段時間；④停止加熱，充分冷卻；⑤關閉分液漏斗活塞．
（1）步驟①中檢查氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出．
（2）裝置B的作用是吸水干燥作用；若要證明進入裝置C的氫氣已經干燥，應在BC之間（填裝置序號）增加裝有無水硫酸銅（試劑名稱）的U型管．
（3）實驗時先打開裝置A中的活塞，一段時間后，再點燃裝置C中的酒精燈，其目的是排出空氣，避免爆炸．
（4）上述實驗步驟存在安全隱患，有同學建議應先預熱再進行加熱．
（5）制備CaH
2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗中確有CaH
2生成．請你判斷他的結論是否正確并說明理由不正確，因為氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，鈣與水劇烈反應也生成氫氧化鈣，同時產生氫氣；都生成氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，因此滴入酚酞后顯紅色．
（6）經討論，小組同學認為，可以通過固體質量的變化判斷反應的發(fā)生．若反應前固體的質量為a，反應后固體的質量為b，a＜b（填“＞”“＜”“=”），則說明反應發(fā)生．
探究三：產品含量測定
通過上述方法制得的氫化鈣樣品是否純凈？某興趣小組的同學設計了幾組實驗進行驗證．
甲組樣品純度的測定裝置如圖所示：A為發(fā)生裝置，B為儲液瓶，C為液體量瓶（有刻度）．
（1）實驗前C中液體為120ml，實驗時將注射器中100ml的水緩緩推入A裝置，完全反應后，B中狀況如圖所示，再用注射器抽氣使B中導管內外液面相平，最終C中液體為860ml，注射器中活塞停留在10mL處．則生成氫氣0.75L．
（2）上述操作中抽氣的原因是將生成的氫氣全部吸入錐形瓶中．
乙組同學也采用測量氫氣體積的方法來測定氫化鈣的純度．裝置及步驟如圖所示：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數據為10.0mL；③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．④反應結束，冷卻至室溫，調節(jié)兩端液面齊平，再次讀取液面所在刻度數據為110.0mL．
（3）如何判斷樣品與水完全反應：量氣管中液面不再變化．
（4）讀取量氣管讀數時，除了調節(jié)量氣管和水準管的液面相平，還需視線與凹液面最低處相平．
（5）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/cm
3．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（精確到0.1%）
丙組同學取乙組完全反應后的Y形管繼續(xù)實驗．
（6）觀察管內有較多白色不溶物，請分析不溶物的成分為Ca（OH）
2（填寫化學式），其不溶的原因的是氫化鈣和水反應放出大量的熱，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，且氫氧化鈉在水中的溶解度較�。�
丙組同學向Y型管中滴加稀鹽酸至pH=4，蒸干反應后的液體稱量所得固體的質量，由此計算氫化鈣的純度．
滴加鹽酸至pH=4的目的是將氫氧化鈣全部轉化成氯化鈣．
（7）該組某同學提出只要稱量Y形管反應前后的質量差，也能計算氫化鈣的純度．你認為該方法是否準確并說明理由：不準確，氫化鈣和水反應放出大量的熱，一定量的水蒸氣會進入量氣管，是Y型管內的質量差偏大．
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