Question

5．酸的化學(xué)性質(zhì)

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)		酸的通性（原因： 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子）
化學(xué)性質(zhì)	化學(xué)方程式或結(jié)論
與酸堿指示劑作用	能使紫色石蕊試液變紅色	能與酸堿指示劑作用
與鎂反應(yīng)	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑	與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
與氧化鐵反應(yīng)	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O	與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
與碳酸鈉反應(yīng)	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑	與碳酸鹽反應(yīng)，生成鹽、水和二氧化碳

Answer 1

分析 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸具有通性的原因是其電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子．
鹽酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊試液變紅色，說明酸能與酸堿指示劑作用．
鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；可以總結(jié)出酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣．
鹽酸與氧化鐵反應(yīng)氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；可以總結(jié)出酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；可以總結(jié)出酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳．
故答案為：

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)		酸的通性（原因： 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子）
化學(xué)性質(zhì)	化學(xué)方程式或結(jié)論
與酸堿指示劑作用	能使紫色石蕊試液變 紅色	能與酸堿指示劑作用
與鎂反應(yīng)	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑	與 活潑金屬反應(yīng)，生成 鹽和氫氣
與氧化鐵反應(yīng)	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O	與 金屬氧化物反應(yīng)，生成 鹽和水
與碳酸鈉反應(yīng)	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑	與 碳酸鹽反應(yīng)，生成 鹽、水和二氧化碳

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．