Question

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）

Answer 1

【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算；質(zhì)量守恒定律及其應用．

【分析】（1）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應的發(fā)生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小；完全反應前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；

（2）石灰石樣品的純度=×100%，根據(jù)反應的化學方程式，可由反應放出二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量．

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應放出CO₂的質(zhì)量=﹣107.6g=4.4g；

（2）設12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100               44

x                4.4g

x==10.0g

該石灰石樣品的純度為：×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．

答：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．