Question

15．根據(jù)如圖實驗回答問題．

（1）取甲反應后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，則b點的含義是所加的碳酸鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g．
（2）現(xiàn)將甲中剩余溶液調(diào)節(jié)至中性排放，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質(zhì)是C．
A．CaO    B．Ca（OH）₂    C．CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl₂和HCl，逐滴加入Na₂CO₃溶液，圖乙可以判斷是鹽酸先反應，因此PH值逐漸增大到7，氯化鈣再與碳酸鈉反應PH=7，到c點之后碳酸鈉過量．
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)

解答 解：（1）溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應，bc段是碳酸鈉與氯化鈣反應，c點之后碳酸鈉過量；所以b點的含義是所加的碳酸鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0g-30.0g=40.0g．
（2）解：A、氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．
B、氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．
C、鹽酸能與過量的碳酸鈣粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：C．
故答案為：（1）所加的碳酸鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性（合理給分）；40；（2）C．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵